Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi (Miễn phí)

Phương trình năng lượng điện li ghi chép chính là

A. NaCl → Na²⁺ + Cl^-.

B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-.

C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-.

D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

Phương trình H⁺ + OH^-® H₂O là phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ đem phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃$\to$Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl® NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂® BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃® FeCl₃ + 3H₂O

Dãy những ion hoàn toàn có thể tồn bên trên nhập và một hỗn hợp là

A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, OH^-.

Dãy hóa học này tại đây nội địa đều là hóa học năng lượng điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂CO₃, CH₃COOH, H₃PO₄, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ nội địa là

A. theo phong cách bazơ.

B. vừa vặn theo phong cách axit vừa vặn theo phong cách bazơ.

C. theo phong cách axit.

D. ko phân li.

Cho phương trình phản ứng:  KOH + HCl  → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn gàng của phản xạ bên trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O

B. K⁺ + Cl^- → KCl.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O